高中化學(xué)考試中必用的規(guī)律30條，現(xiàn)在收藏還不晚哦！
來源：好上學(xué) ??時間：2023-07-21
1.離子是否共存
(1)是否有沉淀生成、氣體放出；
(2)是否有弱電解質(zhì)生成；
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
(5)是否發(fā)生雙水解。
2.常用酸、堿指示劑的變色范圍
指示劑pH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3.在惰性電極上，各種離子的放電順序
陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極（失電子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4.雙水解離子方程式的書寫
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；
(2)配平。
例：電解KCl溶液：
2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法
(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：
Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O
試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：
Pb –2e-→ PbSO4
PbO2+2e-→ PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：
負極：Pb + SO42--2e-= PbSO4
正極： PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：
陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
7.在解計算題中常用到的恒等
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小
9.晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體
中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）
10.分子晶體的熔、沸點
組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11.膠體的帶電
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12.氧化性
MnO4- >Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14.能形成氫鍵的物質(zhì)
H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH
15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。
18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。
19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色
25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，
甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：
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