人教版高一化學(xué)必修一知識點，高中化學(xué)必修一知識點歸納
來源：好上學(xué) ??時間：2023-07-28
要在高一打好化學(xué)知識的基礎(chǔ)，必須要歸納和總結(jié)必修一的知識點，才有利于知識的融會貫通。以下為高中化學(xué)的必修一知識點歸納：
非金屬及其化合物
一、硅元素：
無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)：化學(xué)實驗基本方法
過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：(1)計算(2)稱量(如是液體就用滴定管量取)(3)溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)(4)轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)(5)洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)(6)振搖(7)定容(8)搖勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2.摩爾物質(zhì)的量的單位
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4.阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個
5.摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
6.氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7.阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1V1
n2N2V2
8.物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9.物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n
10.標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11.物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12.物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=1000×ρ×ωM
13.溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心 要學(xué)好高一的語文，不是一朝一夕之功，要靠多積累和鞏固歸納?！白x書破萬卷，下筆如有神”，想要做到下筆如有神，前提條件是讀書破萬卷。因此，不走捷徑，腳踏實地才是真正學(xué)習(xí)語文的有效方法。
以上是高一化學(xué)的知識點總結(jié)，高一化學(xué)的內(nèi)容難度不如高二、高三的大，所以如果要夯實基礎(chǔ)，一定要趁早歸納和總結(jié)。
以上就是好上學(xué)為大家?guī)淼娜私贪娓咭换瘜W(xué)必修一知識點，高中化學(xué)必修一知識點歸納，希望能幫助到廣大考生！
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