高中化學(xué)有機(jī)方程式，有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)
來源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-27
國家編寫的高中化學(xué)教材，必修兩本，選修六本，其中選修四為理科必選，選修一為文科必選，選修六沒有選，選修二也退出了，于是高考中的化學(xué)選修只有選修三和選修五了，教育部的初衷是通過全面學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)你的擅長(zhǎng)專題然后在高考中進(jìn)行選擇，而地方上的各個(gè)學(xué)校為了搶進(jìn)度早日進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)就自己做主替學(xué)生選擇了一門選修教材，這樣就導(dǎo)致另一本不學(xué)，也導(dǎo)致了各個(gè)學(xué)校在高二下學(xué)期開始教學(xué)內(nèi)容上的差異!
下面專注教育學(xué)小編來和大家份詳細(xì)高中化學(xué)有機(jī)方程式：
甲烷
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)
實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯
乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
乙炔
乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
苯
苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
乙醇
乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸
乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
醛類
甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O
乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)
物質(zhì)制備方法
乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)
其他反應(yīng)
加聚反應(yīng)：
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
氧化反應(yīng)：
甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)
乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(條件都為光照。)
苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
從高考的角度看，選擇有機(jī)有可能得滿分，也有可能只得一兩分，選擇結(jié)構(gòu)得滿分較難，但平均能得十分。所以，從高考得分角度，選擇自己擅長(zhǎng)的那一個(gè)去答，從長(zhǎng)遠(yuǎn)角度，有時(shí)間盡量自學(xué)另一本教材有百利而無一害!
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